题目内容

5．下列有关空气污染的说法中，不正确的是（　　）
A．雾霾一定是由汽车尾气引起的
B．SO2、NO2都能引起酸雨
C．酸雨的pH＜5.6
D．空气中的SO2主要来自煤和石油的燃烧

分析 A．汽车尾气能引起雾霾；
B．SO2、NO2都能引起酸雨；
C．pH＜5.6的降雨为酸雨；
D．煤和石油中含硫元素．

解答 解：A．汽车尾气能引起雾霾，但雾霾不一定是汽车尾气引起的，故A错误；
B．SO2、NO2都能引起酸雨，且分别是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的罪魁祸首，故B正确；
C．pH＜5.6的降雨为酸雨，能引起环境的污染，故C正确；
D．煤和石油中含硫元素，故煤和石油的燃烧是空气中二氧化硫的主要来源，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了三废处理与环境保护，题目难度不大，明确常见环境污染类型及治理方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的环境保护意识．

练习册系列答案
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6．下列物质使用（括号内为用途）不正确的是（　　）
A．碳酸钠（发酵粉）B．Ca（ClO）2（消毒剂）C．Al2O3（耐火材料）D．过氧化钠（供氧剂）
7．化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：
（1）1.204×1022个NH3分子的物质的量为0.02mol，在标准状况下的体积为448mL．
（2）含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42-的物质的量为0.6 mol．
（3）已知8gX与10gY恰好完全反应生成0.02mol Z和15.88g W，则Z的摩尔质量为106 g/mol．
（4）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，则（（SO42-）=0.1 mol/L．
4．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）
A．6.72 LN2B．6.02×1023个 CO2C．6 g H2D．196 g H2SO4
11．常温下，将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15g•cm-3．请计算（不整除的结果保留一位小数）：
（1）混合后溶液中NaOH的质量分数为21%；
（2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度6.0mol/L；
（3）在1000g水中需要加入6.6mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）
10．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有①②⑤（填序号）．
（2）应用托盘天平称量NaOH20.0g，应用量筒量取浓硫酸27.2mL．
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌．
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有A、C、D．
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G．胶头滴管加水定容时俯视刻度
（5）若用0.010 00mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是0.03mol•L-1．（已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O）
17．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

（1）写出仪器的名称：a分液漏斗   b圆底烧瓶．
（2）A中反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
C中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）装置B中加入的试剂是浓硫酸．
（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁．为防止有杂质FeCl2生成，可在装置A和B（填字母）间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
（5）装置D的作用是除去过量氯气，防止其污染空气．为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）．
（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X．证明溶液X中含有FeCl3的试剂是硫氰化钾溶液（或苯酚溶液），观察到的现象是溶液变为（血）红色（或溶液变为紫色）．
14．某气态烃A在标准状况下的密度是1.875g/L．其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：1：3．A有如图转化关系：

已知：①+CH2=CH2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$
②2RX+2Na→R一R+2NaX  （RX为卤代烃）
回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH3CH=CH2．
（2）A转化为B的反应类型为加成反应．
（3）C是B的一溴代物，F不能在Cu做催化剂的条件下被O2氧化．则F中所含官能团的名称为羟基．
（4）F在浓硫酸的作用下也能生成D，已知E是一种高聚物．
①D不能发生的反应有ae（填正确选项前的字母）．
a．消去反应   b．氧化反应    c．取代反应     d．加成反应    e．置换反应
②C转化为D的化学方程式为．
（5）H的相对分子质量是165，其苯环上的一氯代物有两种．则H的结构简式为．
（6）G的分子式是C18H22，则其结构简式为．
（7）符合下列条件的F的同分异构体（不包括F）有4种．
①含有苯环结构    ②苯环上只连有一个取代基．
15．下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（　　）
A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．热的苯D．热的无水乙醇

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