Question

11．常温下，将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15g•cm^-3．请计算（不整除的结果保留一位小数）：
（1）混合后溶液中NaOH的质量分数为21%；
（2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度6.0mol/L；
（3）在1000g水中需要加入6.6mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）

Answer 1

分析 （1）依据ω=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%计算解答；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算解答；
（3）根据质量分数列方程计算NaOH的质量．

解答 解：（1）将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液中NaOH的质量分数为：$\frac{30×25%+20×15%}{30+20}$=21%；
故答案为：21%；
（2）混合后溶液密度为1.15g•cm^-3，质量分数为21%，则物质的量浓度C=$\frac{1000×1.15×21%}{40}$=6.0mol/L；
故答案为：6.0mol/L；
（3）设需要NaOH的质量为mg，则：（1000g+mg）×21%=mg，解得m=265.5g，n=$\frac{265.8g}{40g/mol}$=6.6mol；
故答案为：6.6．

点评 本题考查物质的量浓度、质量百分数浓度的有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．