题目内容
由O、Na、S组成的某种盐在空气中易被氧化而变质，其原因是 （用化学方程式表示）
考点：钠的重要化合物,含硫物质的性质及综合应用
专题：元素及其化合物
分析：亚硫酸钠中含有由O、Na、S三种元素，亚硫酸根离子具有强的还原性．
解答：
解：O、Na、S可组成盐亚硫酸钠，亚硫酸钠具有强的还原性容易被空气中的氧气氧化成的硫酸钠而变质，反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，
故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
点评：本题考查了亚硫酸盐的性质，题目难度不大，熟悉亚硫酸根离子的还原性，结合氧化还原反应的规律即可解答．
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向明矾溶液里滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为（ ）
| A、全都为Al（OH）3 |
| B、全部形成AlO2- |
| C、一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+ |
| D、一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2- |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4-8e-═CO2+2H2O |
| B、100mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液与100mL 0.1mol/L的H2SO4溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol |
| C、乙烯的燃烧热为a kJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）；△H=-a kJ/mol |
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（1）+3价Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式
（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe（CO）x、[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]、[Cu（NH3）4]SO4等．
，根据上述原理，请写出
与NaOH的水溶液共热的化学方程式为：
与NaOH醇溶液共热可以生成
有以下两种方法：
在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
| A、C (Na+)=2[C (S2-)+C (HS-)+C (H2S)] |
| B、C (Na+)+c (H+)=C (OH-)+C (HS-)+C (S2-) |
| C、C (OH-)=C (H+)+C (HS-)+2C (H2S) |
| D、C (Na+)＞C (S2-)＞C (OH-)＞C (HS-) |
某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与
Cl原子组成X
Clm分子，则ag X
Clm中所含质子的物质的量是（ ）
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A、
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B、
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C、
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D、
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