题目内容

下列叙述正确的是（　　）
A、18g水含有的电子数为9NA
B、46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×1023
C、0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.2NA
D、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、18g水的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA；
B、NO2和N2O4的混合物组成中氮和氧原子之比为1：2，可以混合物当作单一NO2，46g NO2的物质的量为1mol，氮原子个数为6.02×1023；
C、1mol过氧化钠与足量的水反应，转移1mol电子，所以0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA；
D、1molNa2SO4中含有3mol离子，所以1L 0.3mol/L Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NA．
解答： 解：A、18g水的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，故A错误；
B、NO2和N2O4的混合物组成中氮和氧原子之比为1：2，可以混合物当作单一NO2，46g NO2的物质的量为1mol，氮原子个数为6.02×1023，故B正确；
C、1mol过氧化钠与足量的水反应，转移1mol电子，所以0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA，故C错误．
D、1molNa2SO4中含有3mol离子，所以1L 0.3mol/L Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意结合反应原理的考查．
练习册系列答案
相关题目
下列物质中，不能与金属钠反应并生成氢气的是（　　）
A、乙醇B、水C、乙醚D、乙酸
向明矾溶液里滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为（　　）
A、全都为Al（OH）3
B、全部形成AlO2-
C、一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+
D、一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2-
若乙醇中的氧为
 
18
8
O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（　　）
A、88B、90
C、106D、108
对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述不正确的是（　　）
A、达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆
B、达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量保持不变
C、达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
D、若单位时间生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态
某有机物的结构简式为．下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
A、能与金属钠发生反应并放出氢气
B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
D、能发生银境反应
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A、在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4-8e-═CO2+2H2O
B、100mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液与100mL 0.1mol/L的H2SO4溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C、乙烯的燃烧热为a kJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）；△H=-a kJ/mol
D、向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
在钢铁的冶炼中，常将CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2．请填空：
（1）在上述反应中，
 
元素的化合价升高，则该元素的原子
 
电子，发生氧化反应；而
 
元素的化合价降低，则该元素的原子得到电子，发生
 
反应．
（2）该反应中
 
是氧化剂，发生了
 
反应；
 
是还原剂，发生了
 
反应．
在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）
A、C (Na+)=2[C (S2-)+C (HS-)+C (H2S)]
B、C (Na+)+c (H+)=C (OH-)+C (HS-)+C (S2-)
C、C (OH-)=C (H+)+C (HS-)+2C (H2S)
D、C (Na+)＞C (S2-)＞C (OH-)＞C (HS-)

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