题目内容
海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水．
Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
（1）写出阳极的反应式： ．
（2）图甲中流出的b是 溶液．
（3）石棉隔膜的作用是 ．
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是 、 ．
（2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH g．
Ⅲ．图丙是工业上生产镁的流程．
（1）写出下列反应的化学方程式：①沉淀池： ②电 解：
（2）整个生产流程中循环使用的物质是 ．
（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项： ．
Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
（1）写出阳极的反应式：
（2）图甲中流出的b是
（3）石棉隔膜的作用是
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是
（2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH
Ⅲ．图丙是工业上生产镁的流程．
（1）写出下列反应的化学方程式：①沉淀池：
（2）整个生产流程中循环使用的物质是
（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：
考点：电解原理,原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Ⅰ（1）阳极上氯离子放电；
（2）阴极上氢离子放电，导致阴极附近产生氢氧化钠；
（3）石棉隔膜的作用阻止气体通过；
Ⅱ．（1）离子膜电解槽只允许阳离子和水分子通过；
（2）一个电子的电量是1.602×10-19C，当电路中通过1.929×105 C的电量时，电子的个数=
=1.204×1024，电子的物质的量=
=2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式计算；
Ⅲ．（1）①在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，得到氢氧化镁沉淀，发生复分解反应②电解熔融氯化镁，为氧化还原反应，生成镁和氯气；
（2）根据流程图可以看出，氯气可以循环利用；
（3）氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解．
（2）阴极上氢离子放电，导致阴极附近产生氢氧化钠；
（3）石棉隔膜的作用阻止气体通过；
Ⅱ．（1）离子膜电解槽只允许阳离子和水分子通过；
（2）一个电子的电量是1.602×10-19C，当电路中通过1.929×105 C的电量时，电子的个数=
| 1.929×105C |
| 1.602×10-19C |
| 1.204×1024 |
| 6.02×1023/mol |
Ⅲ．（1）①在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，得到氢氧化镁沉淀，发生复分解反应②电解熔融氯化镁，为氧化还原反应，生成镁和氯气；
（2）根据流程图可以看出，氯气可以循环利用；
（3）氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解．
解答：
解：Ⅰ．（1）阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）阴极上氢离子放电，导致阴极附近生成NaOH，溶液中还有部分氯化钠，所以b流出的液体是NaOH和NaCl，故答案为：NaOH和NaCl；
（3）Cl2和NaOH溶液接触，发生反应2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，防止Cl2和NaOH反应，石棉隔膜的作用是阻止气体通过，
故答案为：阻止气体通过；
Ⅱ．（1）电解饱和食盐水，电解槽离子膜，允许阳离子（或Na+）和水分子通过，不允许阴离子通过；阴极是氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，所以⑥为氢氧化钠，⑦为Na+，
故答案为：NaOH溶液；Na+；
（2）一个电子的电量是1.602×10-19C，当电路中通过1.929×105 C的电量时，电子的个数=
=1.204×1024，
电子的物质的量=
=2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式得NaOH的质量=
×2×40g/mol=80g，
故答案为：80；
Ⅲ．（1）①把海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，是往海水中加熟石灰，氯化镁和石灰乳的成分氢氧化钙反应MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，由于氢氧化镁不溶于水，因此可以采用过滤的方法使沉淀分离出来，因石灰乳是悬浊物，所以氢氧化镁沉淀无需标沉淀，
故答案为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2；
②无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
（2）根据流程图可以看出，氯气可以循环利用，故答案为：氯气（或Cl2）；
（3）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，得到无水MgCl2，
故答案为：为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中进行加热．
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）阴极上氢离子放电，导致阴极附近生成NaOH，溶液中还有部分氯化钠，所以b流出的液体是NaOH和NaCl，故答案为：NaOH和NaCl；
（3）Cl2和NaOH溶液接触，发生反应2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，防止Cl2和NaOH反应，石棉隔膜的作用是阻止气体通过，
故答案为：阻止气体通过；
Ⅱ．（1）电解饱和食盐水，电解槽离子膜，允许阳离子（或Na+）和水分子通过，不允许阴离子通过；阴极是氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，所以⑥为氢氧化钠，⑦为Na+，
故答案为：NaOH溶液；Na+；
（2）一个电子的电量是1.602×10-19C，当电路中通过1.929×105 C的电量时，电子的个数=
| 1.929×105C |
| 1.602×10-19C |
电子的物质的量=
| 1.204×1024 |
| 6.02×1023/mol |
| 2mol |
| 2 |
故答案为：80；
Ⅲ．（1）①把海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，是往海水中加熟石灰，氯化镁和石灰乳的成分氢氧化钙反应MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，由于氢氧化镁不溶于水，因此可以采用过滤的方法使沉淀分离出来，因石灰乳是悬浊物，所以氢氧化镁沉淀无需标沉淀，
故答案为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2；
②无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2（熔融）
| ||
故答案为：MgCl2（熔融）
| ||
（2）根据流程图可以看出，氯气可以循环利用，故答案为：氯气（或Cl2）；
（3）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，得到无水MgCl2，
故答案为：为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中进行加热．
点评：本题考查了氯碱工业及镁的制备，明确反应原理是解本题关键，熟悉离子交换法制取氯气所发生的反应，知道镁的冶炼方法，注意氯化镁易水解，为易错点．
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