题目内容

12．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液，以上操作的正确顺序是（　　）
A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）

分析 含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶解后加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，最后加盐酸，以此来解答．

解答 解：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶于水后，加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去钡离子，最后加盐酸，但碳酸钠一定在氯化钡之后，则合理的顺序为（5）（4）（2）（1）（3）或（2）（5）（4）（1）（3），
故选A．

点评 本题考查分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握离子的性质及除杂的方法为解答的关键，注意碳酸钠在氯化钡之后，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：
（1）A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）B中Sn极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）C中被腐蚀的金属是Zn，总反应方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）由锌片、铁片和200mL硫酸组成的原电池，当在铁片上放出1.68L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗一半，则产生这些气体时，共消耗锌的质量为4.875g；有9.03×1022 个电子通过了导线，原硫酸物质的量浓度为0.75mol/L（设溶液体积不变）
3．某化学兴趣小组根据反应：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑设计测定镁原子摩尔质量的实验，实验的简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条的质量为0.24g．镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.224L（设已折换成标准状况下的对应的气体体积），下列关于该实猃的叙述不正确的是（　　）
A．实验前应检验装置的气密性
B．装置乙中的水不可以用NaCl溶液代替
C．读数时，应使装置乙和装置丙中的液面处于同一水平面上
D．镁原子的摩尔质量为24.0 g．mol-1
20．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（　　）
A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法D．离子交换法
7．DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因．因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产使用．其结构为：下列有关说法正确的是（　　）
A．DDT属于卤代烃类
B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质
C．DDT分子中有一个手性碳
D．氢核磁共振谱图中有5种位置峰
17．含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol．0.3mol NH3分子中所含氢原子数与2.709×1023个H2O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
4．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸具有强氧化性，常温下在铁表面生成一层致密的氧化膜．
（2）某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．
①铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是66.7%．（结果保留三位有效数字）
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2NH4++4SO42-+4Ba2++10OH-═2AlO2-+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2O
B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2OH-+2HCO3-+Ca2+═MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
2．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）
A．用已脱硫的煤作燃料
B．开发氢能等能源代替化石燃料，有利于保护环境
C．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
D．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

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