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20．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（　　）
A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法D．离子交换法

分析 淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答．

解答 解：淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐．
A．过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；
B．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故B正确；
C．膜分离法，可用于海水淡化，故C正确；
D．离子交换法可用于海水淡化，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为加热蒸发和淡化膜法．

练习册系列答案
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10．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
     ②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．开始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
11．下列仪器有“0”刻度且“0”刻度位置正确的是（　　）
A．在量筒的下端B．在温度计的中部
C．在托盘天平刻度尺的中间D．在容量瓶的上端
8．下列实验操作正确的是（　　）
A．蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中
B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大
C．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中
D．称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L-1的Na2CO3溶液
15．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　）
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol•L-1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.1 mol•L-1
5．在卤代烃R-CH2-CH2-X中，其化学键如图所示，当该卤代烃断键方式正确的是（　　）
A．在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①和③
B．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和④
C．在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①
D．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和②
12．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液，以上操作的正确顺序是（　　）
A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）
9．已知X（g）+2Y（g）?nZ的反应达到平衡状态时，体系中X的质量分数与温度（T），压强的关系如下图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．Z是气态，n=3，正反应△H＜0B．Z是气态，n＞3，正反应△H＜0
C．Z是气态，n=3，正反应△H＞0D．Z不是气态，n＜3，正反应△H＞0
10．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；图中变化过程是吸热反应的是①③（填序号）．
（2）用电子式表示CO2的形成过程．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（4）工业金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化其反应方程式为：
（1）TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
（3）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
（4）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃烧热是283 kJ/mol．
②1molC燃烧，转化为$\frac{1}{2}$molCO和$\frac{1}{2}$molCO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是141.5 kJ．
③请写出（1）的热化学方程式为TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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