Question

3．某化学兴趣小组根据反应：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑设计测定镁原子摩尔质量的实验，实验的简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条的质量为0.24g．镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.224L（设已折换成标准状况下的对应的气体体积），下列关于该实猃的叙述不正确的是（　　）

• A． 实验前应检验装置的气密性
• B． 装置乙中的水不可以用NaCl溶液代替
• C． 读数时，应使装置乙和装置丙中的液面处于同一水平面上
• D． 镁原子的摩尔质量为24.0 g．mol^-1

Answer 1

分析 发生Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，生成气体，则实验前需要检验装置的气密性，用量筒收集水，测得水的体积即为生成氢气的体积，则氢气的物质的量为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，由反应可知，n（Mg）=0.01mol，结合M=$\frac{m}{n}$分析．

解答 解：A．该实验制取气体，且排水法测定气体的体积，则实验前应检验装置的气密性，故A正确；
B．氢气与NaCl溶液不反应，可以代替水，故B错误；
C．读数时，应使装置乙和装置丙中的液面处于同一水平面上，使内外压强相等，不产生误差，故C正确；
．水的体积即为生成氢气的体积，则氢气的物质的量为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，由反应可知，n（Mg）=0.01mol，则M=$\frac{m}{n}$=$\frac{0.24g}{0.01mol}$=24g/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握实验原理、装置的作用、物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．