题目内容
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：
4FeS2+1102
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（2）一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．
上述方案合理的是方案
考点：二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高的元素在反应中被氧化；
（2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应；
②氯气具有氧化性，可以将二氧化硫氧化到最高价的硫酸．
（2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应；
②氯气具有氧化性，可以将二氧化硫氧化到最高价的硫酸．
解答：
解：（1）4FeS2+1102
8SO2+2Fe2O3中，化合价升高的Fe、S元素在反应中被氧化，故答案为：Fe、S；
（2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理，
故答案为：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
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（2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理，
故答案为：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
点评：本题考查二氧化硫的性质及实验设计，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及（2）中实验目的为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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