题目内容
下列比较正确的是（ ）
| A、原子序数：F＞Na |
| B、原子半径：r（Na）＞r（Al） |
| C、金属性：Al＞Mg |
| D、氢化物稳定性：H2S＞HCl |
考点：微粒半径大小的比较,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．F的原子序数为9，Na的原子序数为11；
B．同周期自左而右原子半径减小；
C．同周期自左而右金属性减弱；
D．非金属性越强，氢化物越稳定．
B．同周期自左而右原子半径减小；
C．同周期自左而右金属性减弱；
D．非金属性越强，氢化物越稳定．
解答：
解：A．F的原子序数为9，Na的原子序数为11，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r（Na）＞r（Al），故B正确；
C．同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Al＜Mg，故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2S＜HCl，故D错误，
故选B．
B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r（Na）＞r（Al），故B正确；
C．同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Al＜Mg，故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2S＜HCl，故D错误，
故选B．
点评：本题考查元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
下列反应符合如图p-υ变化曲线的是（ ）
| A、H2（g）+I2（g）?2HI（g） |
| B、3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g） |
| C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） |
| D、CO2（g）+C（s）?2CO（g） |
下列关于铝的叙述中，正确的是（ ）
| A、铝是地壳里含量最多的元素 |
| B、铝是热和电的良导体 |
| C、铝能溶解于冷的浓硝酸中，氧化生成硝酸铝 |
| D、铝硅合金的熔点比纯硅或铝的熔点低 |
下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②碱性氧化物肯定是金属氧化物
③非金属氧化物肯定是酸性氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
⑦与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物．
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②碱性氧化物肯定是金属氧化物
③非金属氧化物肯定是酸性氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
⑦与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物．
| A、②⑤ | B、②⑦ | C、②⑤⑥ | D、③⑥ |
下列金属中属于黑色金属的是（ ）
| A、铁 | B、金 | C、银 | D、铜 |
适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
化学真正成为一门科学并较快发展，始于（ ）
| A、舍勒发现氧气 |
| B、质量守恒定律的发现 |
| C、原子-分子论的问世 |
| D、中国湿法冶金术的推广 |
下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（ ）
| A、硝基苯和苯 | B、甲苯和水 |
| C、溴苯和液溴 | D、甘油和乙醇 |
CO2、SO2、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．