题目内容
6．Na+的浓度不是1mol/L的溶液是（ ）| A． | 0.5mol/L的NaCl | B． | 0.5 mol/L的Na2SO4 | ||
| C． | 1mol/L的NaOH | D． | 0.5 mol/L的Na2CO3 |
分析 电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．
解答 解：A、0.5mol/L的氯化钠溶液中钠离子浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，故A正确；
B、0.5mol/L的硫酸钠溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B错误；
C、1mol/L的NaOH溶液中钠离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故C错误；
D、0.5mol/L的碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，注意掌握电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算方法，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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16．
25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示．
回答下列问题：
（1）亚磷酸（H3PO3） 为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4．H3PO3的电离方程式为H3PO3?H2PO3-+H+（H2PO3-?HPO32-+H+）．
（2）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3
它们的pH由小到大排列顺序是b＞c＞a（用字母表示）．
（3）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．
25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示．| 化学式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
| 名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
（1）亚磷酸（H3PO3） 为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4．H3PO3的电离方程式为H3PO3?H2PO3-+H+（H2PO3-?HPO32-+H+）．
（2）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3
它们的pH由小到大排列顺序是b＞c＞a（用字母表示）．
（3）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．
17．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W | Q |
| A． | X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1：2的化合物 | |
| B． | X和Z只能形成一种化合物 | |
| C． | 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q | |
| D． | 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y |
14．下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是（均不考虑立体异构）（ ）
| A． | 异丁烷的二氯代物 | |
| B． | 分子式为C6 H14的有机物 | |
| C． | 甲酸正丙酯属于酯的同分异构体 | |
| D． | 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物 |
1．
向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是（ ）
向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是（ ）| A． | 原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等 | |
| B． | 该实验不能证明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小 | |
| C． | 水的电离程度：A＞B＞C | |
| D． | 若向Mg（OH）2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu（OH）2生成 |
11．实验现象描述错误的是（ ）
| A． | 碘单质受热升华：紫色蒸气 | B． | 硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰 | ||
| C． | 铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟 | D． | 氢气在氯气中燃烧：淡蓝色火焰 |
2．某溶液中含有较大量的Ba2+、Cu2+、Ag+等3种阳离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阳离子逐一沉淀分离出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加过量的硫酸钠溶液 ②过滤 ③滴加过量的碳酸钠溶液 ④滴加过量的盐酸．
①滴加过量的硫酸钠溶液 ②过滤 ③滴加过量的碳酸钠溶液 ④滴加过量的盐酸．
| A． | ①②④②③ | B． | ①②③②④ | C． | ④②①②③ | D． | ④②③②① |
20．向分别含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O | |
| B． | 当a=1.5时，反应的离子方程式为：2Ba2++6OH-+3CO2═2BaCO3↓+CO32-+3H2O | |
| C． | 当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | 当a=1.75时，溶液中HCO3与CO32-的物质的量之比为2：1 |