题目内容
某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究．
（1）装置A中反应的化学方程式
（2）实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是
a．品红溶液b．稀盐酸c．BaCl2溶液d．稀硝酸
（3）实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是
（4）实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体．查阅资料得知：此黑色固体可能含有 CuO、CuS，Cu2S．常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化 为Cu2O和S02．该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：
①步骤2中检验滤渣洗涤千净的实验方法是
②黑色固体的成分是
分析：（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）在B装置中过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸，故要检验二氧化硫还原性，实际要检验氧化产物硫酸的存在；
（3）二氧化硫易溶于水，要防倒吸；
（4）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，本实验中滤渣表面可能会有氯离子；根据溶液颜色的变化及灼烧后固体质量的变化判断黑色固体的成分．
（2）在B装置中过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸，故要检验二氧化硫还原性，实际要检验氧化产物硫酸的存在；
（3）二氧化硫易溶于水，要防倒吸；
（4）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，本实验中滤渣表面可能会有氯离子；根据溶液颜色的变化及灼烧后固体质量的变化判断黑色固体的成分．
解答：解：（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）在B装置中过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸，故要检验二氧化硫还原性，实际要检验氧化产物硫酸的存在，可用稀盐酸和氯化钡来检验，
故答案为：bc；
（3）由于二氧化硫易溶于水，若立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是产生倒吸现象，
故答案为：装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂；
（4）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，由于固体用盐酸溶解，所以中滤渣表面可能会有氯离子，可用硝酸银来检验．
故答案为：取最后一次洗涤溶液少许，滴加少量硝酸银溶液，无明显现象；
根据用盐酸溶解后滤液变蓝，证明固体中含氧化铜，固体A为铜的硫化物，B为Cu2O．
若B全为Cu2S，2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2
320 288
2g m1
解得m1=1.8
若B全为CuS，4CuS+5O2
2Cu2O+4SO2
384 288
2g m2
解得m2=1.5g
而实际得固体B为1.68g，介于m1和m2之间，所以固体A为Cu2S和CuS的混合物，
故答案为：CuO、Cu2S、CuS．
| ||
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
（2）在B装置中过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸，故要检验二氧化硫还原性，实际要检验氧化产物硫酸的存在，可用稀盐酸和氯化钡来检验，
故答案为：bc；
（3）由于二氧化硫易溶于水，若立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是产生倒吸现象，
故答案为：装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂；
（4）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，由于固体用盐酸溶解，所以中滤渣表面可能会有氯离子，可用硝酸银来检验．
故答案为：取最后一次洗涤溶液少许，滴加少量硝酸银溶液，无明显现象；
根据用盐酸溶解后滤液变蓝，证明固体中含氧化铜，固体A为铜的硫化物，B为Cu2O．
若B全为Cu2S，2Cu2S+3O2
| ||
320 288
2g m1
解得m1=1.8
若B全为CuS，4CuS+5O2
| ||
384 288
2g m2
解得m2=1.5g
而实际得固体B为1.68g，介于m1和m2之间，所以固体A为Cu2S和CuS的混合物，
故答案为：CuO、Cu2S、CuS．
点评：本题为实验综合题，题目较难．对于黑色固体的判断既要根据现象来判断，还要进行定量计算来判断．
练习册系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案
相关题目
