题目内容
13．下列溶液可用无色试剂瓶装的是（ ）| A． | 浓HNO3 | B． | AgNO3 | C． | 氯水 | D． | 浓H2SO4 |
分析 见光易分解的物质用棕色瓶盛装，不分解的可用无色瓶装．据此分析．
解答 解：A．浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B．硝酸银见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B错误；
C．氯水中的次氯酸见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故D正确．
故选D．
点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系．下列说法错误的是（ ）
| A． | 若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染．则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO | |
| B． | 若A、B、C分别为C（s）、CO（g）和CO2（g），且通过与O2（g）反应实现图示的转化．在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为△H 2=△H1+△H 3 | |
| C． | 若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Na+O2↑ | |
| D． | 若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸 |
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NA | |
| B． | 0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA | |
| C． | 15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA | |
| D． | 标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA |
1．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数（NA）无关的组合是：（ ）
①相对原子质量（Mr） ②摩尔质量（M） ③原子半径（r） ④键能（E） ⑤物质的量（n） ⑥化学反应速率（v） ⑦气体摩尔体积（Vm） ⑧溶解度（S） ⑨燃烧热（△H） ⑩溶质的质量分数（w）
①相对原子质量（Mr） ②摩尔质量（M） ③原子半径（r） ④键能（E） ⑤物质的量（n） ⑥化学反应速率（v） ⑦气体摩尔体积（Vm） ⑧溶解度（S） ⑨燃烧热（△H） ⑩溶质的质量分数（w）
| A． | ①③⑧⑩ | B． | ②④⑤⑥⑦⑨ | C． | ①②③④⑤ | D． | ⑥⑦⑧⑨⑩ |
18．1mol/L的Na2SO4溶液是（ ）
| A． | 溶液中含有1mol Na2SO4 | |
| B． | 1L水中加入142g Na2SO4 | |
| C． | 1mol Na2SO4溶于1mol水中 | |
| D． | 将1mol Na2SO4溶于水后配成1L溶液 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网 | |
| B． | 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水 | |
| C． | 配制1 mol•L-1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒 | |
| D． | 量取25.00ml某盐酸，可以用量筒或者酸式滴定管 |
2．下列对物质的分类正确的是（ ）
| A． | 纯碱、烧碱、熟石灰、碱式碳酸铜都是碱 | |
| B． | 牛奶、豆浆、鸡蛋清溶液、食醋均为胶体 | |
| C． | H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是电解质 | |
| D． | 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化 |