Question

1．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O①2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O②在反应①中，氧化剂是NO₂，还原剂是NO．在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．
（2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N₂和CO₂，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，N元素的化合价由+4价降低为+3价，N元素的化合价由+2价升高为+3价；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O中，N元素的化合价由+4价降低为+3价、升高为+5价；
（2）由信息可知，CO和NO反应生成N₂和CO₂，以此来解答．

解答 解：（1）NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，N元素的化合价由+4价降低为+3价，N元素的化合价由+2价升高为+3价，则氧化剂为NO₂，还原剂为NO；
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O中，N元素的化合价由+4价降低为+3价、升高为+5价，氧化剂和还原剂均为NO₂，NO₂的物质的量之比为1：1，
故答案为：NO₂；NO；1：1；　
（2）由信息可知，CO和NO反应生成N₂和CO₂，反应为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，故答案为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合习题中的信息解答，题目难度不大．