Question

下列有关排列顺序正确的是（　　）

• A、微粒半径：S＞O＞N
• B、熔沸点：HF＞HBr＞HCl
• C、酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂CO₃
• D、碱性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞NaOH

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用,微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．电子层越多，半径越大；同周期，原子序数大的半径小；
B．HF中含氢键，沸点最高，HBr、HCl中相对分子质量大的沸点高；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答： 解：A．电子层越多，半径越大；同周期，原子序数大的半径小，则原子半径为S＞N＞O，故A错误；
B．HF中含氢键，沸点最高，HBr、HCl中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HBr＞HCl，故B正确；
C．非金属性为Cl＞S＞C，最高价氧化物的水化物酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故C错误；
D．金属性为Na＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．