Question

按F、Cl、Br、I的顺序，下列递变规律不正确的是（　　）

• A、非金属性逐渐减弱
• B、与氢气化合时越来越难
• C、原子半径逐渐增大
• D、气态氢化物的稳定性逐渐增强

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．卤族元素中，其元素非金属性随着原子序数的增大而减弱；
B．元素的非金属性越强，与氢气化合时越容易；
C．卤族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答： 解：A．卤族元素中，随着原子序数的增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以其元素非金属性随着原子序数的增大而减弱，故A正确；
B．元素的非金属性越强，与氢气化合时越容易，卤族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，则与氢气化合时越来越难，故B正确；
C．卤族元素中，随着原子序数的增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以原子半径随着原子序数的增大而增大，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，卤族元素中元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了卤族元素周期律，明确原子序数与原子半径、元素非金属性、氢化物的稳定性等元素周期律即可解答，知道非金属性强弱的判断方法有哪些，题目难度不大．