题目内容
已知下列热化学方程式：
（1）H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H1=a kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=b kJ/mol
（3）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H3=c kJ/mol
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H4=d kJ/mol
下列关系式正确的是（ ）
（1）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=b kJ/mol
（3）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H4=d kJ/mol
下列关系式正确的是（ ）
| A、a＜c＜0 |
| B、b＞d＞0 |
| C、2c=b＞0 |
| D、2c=d＜0 |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：反应热的大小与反应物的用量和反应物、生成物的聚集状态有关，相同条件下，反应物的量越多，放出的热量越多，反应物的量相同，生成液态水比生成气态水放出的热量多，放热反应△H＜0，据此解答．
解答：
解：反应中消耗氢气的物质的量越多反应放出的热量越多，消耗氢气的物质的量相同时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以4个反应中放出热量有多到少的顺序为：（4）（2）（3）（1），放热反应△H＜0，所以，d＜b＜c＜a；
依据盖斯定律反应②×（3）=（4），所以d=2c＜0，
故选：D．
依据盖斯定律反应②×（3）=（4），所以d=2c＜0，
故选：D．
点评：本题考查了反应热大小的比较，明确反应热与反应物的量和聚集状态有关是解题的关键，注意放热反应，△H＜0，放出的热量越多，反应热数值越小．
练习册系列答案
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
相关题目
下列有关排列顺序正确的是（ ）
| A、微粒半径：S＞O＞N |
| B、熔沸点：HF＞HBr＞HCl |
| C、酸性：H2SO4＞HClO4＞H2CO3 |
| D、碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH |
下列说法正确的是（ ）
| A、化学反应的发生是否需要加热取决于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小 |
| B、金属原子在化学反应中只能失去电子，因而只能形成离子键 |
| C、只由共价键形成的分子一定是共价化合物 |
| D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 |
现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2．请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取纯净的FeCl3溶液．在方案中需选用上述试剂中的（ ）
| A、①②④⑦ | B、①③④⑥ |
| C、②④⑥⑦ | D、①④⑥⑦ |
有关下列元素周期表的用途或理解说法不正确的是（ ）
| A、教材后面的元素周期表中元素的排序依据是按照相对原子质量由小到大依次排列 |
| B、第ⅠA族中的元素不全是碱金属元素 |
| C、在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料 |
| D、在金属与非金属的分界处寻找半导体材料 |
最早绘制出元素周期表的科学家是（ ）
| A、爱迪生 | B、门捷列夫 |
| C、丁达尔 | D、道尔顿 |
下列措施有利于反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1平衡向正反应方向移动的是①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度（ ）
| A、②④⑥ | B、①③⑥ |
| C、②③⑤ | D、②③⑥ |
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A、收集氯气用排饱和食盐水的方法 |
| B、加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 |
| C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
| D、加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 |