Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol     CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol   则CH₄在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是（ ）
A．2CH₄（g）+3.5O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g）△H=-1038kJ/mol
B．4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-2642kJ/mol
C．2CH₄（g）+3.5O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g）△H=-1497kJ/mol
D．2CH₄（g）+3.5O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l）△H=-1497kJ/mol

Answer 1

【答案】分析：依据盖斯定律进行分析判断和计算反应热，根据反应热化学方程式的书写原则分析判断，
利用盖斯定律，①×2-②可得：④2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（g）△H=（-802kJ?mol^-1）×2-（-566kJ?mol^-1）=-1038 kJ?mol^-1；
若生成的是气态水则，不完全燃烧的热化学方程式为：④+①×2可得：⑤4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（g）△H=-2642kJ/mol
若生成的是液态水不完全燃烧的热化学方程式为：⑤+③×8可得：4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-2994kJ/mol；对照选项分判断；
解答：解：已知：①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-802KJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）；△H₂=-566kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol 
利用盖斯定律，①×2-②可得：④2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（g）△H=（-802kJ?mol^-1）×2-（-566kJ?mol^-1）=-1038 kJ?mol^-1；
若生成的是气态水则，不完全燃烧的热化学方程式为：④+①×2可得：⑤4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（g）△H=-2642kJ/mol
若生成的是液态水不完全燃烧的热化学方程式为：⑤+③×8可得：4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-2994kJ/mol
综合分析：
A、根据计算可知焓变不对，故A错误
B、是气态水时的热化学方程式，故B错误；
C、是液态水时的焓变，故C错误；
D、计算得到的热化学方程式为：4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-2994kJ/mol，即2CH₄（g）+3.5O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l）△H=-1497kJ/mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了热化学方程式的书写原则和注意问题，关键是物质的聚集状态和盖斯定律的应用．