Question

【题目】NaClO2可用来漂白织物，其生产工艺如下图，回答下列问题：

（1）图中两种氯的含氧酸盐中氯元素的化合价从高到低为____价、____价

（2）电解步骤所用食盐水由粗盐水精制而成，除去粗盐水中Mg2＋、Ca2＋,应加入的试剂分别为____、____

（3）写出反应①的化学方程式：__________

（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为：_______（计算结果保留两位小数）

Answer 1

【答案】+5 +3 NaOH溶液 Na2CO3溶液 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2↑ + 2NaHSO4 1.57

【解析】

化合价是元素形成化合物时表现出来的性质，在任何化合物中，所有元素正负化合价的代数和为0，由此可标注出NaClO3和NaClO2中氯元素的化合价。在书写NaClO3与SO2反应的方程式时应注意把握住该反应中氧化剂NaClO3与还原剂SO2所转移的电子数相等，由此配平书写方程式。在求算“有效氯含量”时同样可利用两种氧化剂转移电子数相等列式：4n（NaClO2）=2n（Cl2），由此解题。

（1）图中两种氯的含氧酸盐分别为NaClO3和NaClO2，其中氯元素的化合价从高到低为分别为+5价、+3价。

（2）食盐溶液中混有Mg2＋、Ca2＋会对电解过程产生影响，因此可利用过量的氢氧化钠溶液除去Mg2＋，利用过量的碳酸钠溶液除去Ca2＋，因此答案为NaOH溶液、Na2CO3溶液；

（3）①的反应是NaClO3与SO2的氧化还原反应，其化学方程式为：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2↑ + 2NaHSO4；

（4）每克NaClO2的物质的量为，依据电子转移数目相等，可知氯气的物质的量为，则氯气的质量为0.022mol×71g/mol=1.57g。