Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.2 mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol?L^-1CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol?L^-1
• D、pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，c （NH₄⁺）大小顺序为①=②＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．如果HA^-的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．由于铵根离子部分水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
C．根据混合液中的电荷守恒计算c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）；
D．从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制．

解答： 解：A．当HA^-的电离程度大于其水解程度时，溶液显示酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺ 都水解，导致二者的浓度都减小，则c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-），由于盐类水解程度较小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺），所以溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C.0.2 mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol?L^-1CH₃COONa溶液等体积混合，钠离子浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1，故C正确；
D．在相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等；由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，故溶液中c（NH₄⁺）大小顺序为：①=②＞③，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，明确电荷守恒、物料守恒的含义，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解等知识正确判断溶液中离子浓度大小．