Question

19．常温下用0.1000mol•L^-1Na0H溶液滴定20.00mol某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图．
已知①点所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃C00H），
③点表示Na0H溶液与未知浓度的醋酸溶液恰好完全反应．
下列说法不正确的是（　　）

• A． 该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K_a=2.0×10^-5
• B． ③点所示溶液中：c（CH₃C00^-）+c（CH₃C00H）=（Na⁺）+c（0H^-）
• C． 该醋酸的浓度为0.1006mol•L^-1
• D． 由图示可以计算醋酸钠的水解平衡常数为5.0×10^-10

Answer 1

分析 A．①为缓冲溶液，pH=pKa-lg$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，据此计算电离平衡常数；
B．③点表示Na0H溶液与未知浓度的醋酸溶液恰好完全反应生成醋酸钠，根据物料守恒得c（CH₃C00^-）+c（CH₃C00H）=（Na⁺）；
C．在点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），原溶液中醋酸的浓度为：$\frac{0.1000mol/L×0.02011L}{0.02L}$=0.1006mol/L；
D．电离平衡常数、水解平衡常数与离子积常数关系为Ka．Kh=Kw．

解答 解：A．①为缓冲溶液，pH=pKa-$\frac{lgc（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{lgc（C{H}_{3}COOH）}$，pKa=pH+lg$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=5+lg$\frac{1}{2}$=5-lg2，Ka=2×10^-5，故A正确；
B．③点表示Na0H溶液与未知浓度的醋酸溶液恰好完全反应生成醋酸钠，根据物料守恒得c（CH₃C00^-）+c（CH₃C00H）=（Na⁺），所以c（CH₃C00^-）+c（CH₃C00H）＞（Na⁺）+c（0H^-），故B错误；
C．在点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），原溶液中醋酸的浓度为：$\frac{0.1000mol/L×0.02011L}{0.02L}$=0.1006mol/L，故C正确；
D．电离平衡常数、水解平衡常数与离子积常数关系为Ka．Kh=Kw，所以Kh=$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-5}}$=5.0×10^-10，
故D正确；
故选B．

点评 本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查图象分析，为高频考点，明确图中曲线每一点溶质成分及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，注意公式Ka．Kh=Kw及缓冲溶液中弱电解质电离平衡常数的计算方法，题目难度中等．