Question

10．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
• D． 0.1 mol/L Na₂C₂O₄与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；
B．碘化银更难溶，则氯离子浓度大于银离子；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．二者恰好反应生成NaHC₂O₄和氯化钠，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．pH=1的NaHSO₄溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），二者结合可得：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，由于碘化银更难溶，则：c（Cl^-）＞c（I^-），故B错误；
C．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故C错误；
D.0.1mol/L Na₂C₂O₄与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸），根据电荷守恒可知：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．