题目内容

下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A．NH4Cl 固体和Ba(OH)2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的反应热为ΔH ＝+566.0kJ/mol

C．含1mol Ba(OH)2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应放出的热量是中和热

D．1mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

练习册系列答案
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对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）。

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

由于碳碳双键（ ）中的—键不能自由旋转,因此

和 是两种不同的化合物,互为顺反异构体。则分子式为C3H2Cl4的化合物的链状异构体有

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H= 。

（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H= 。

（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。

下列说法不正确的是（ ）

A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到

C．当同一个化学反应以不同的途径完成时，反应的焓变也是不同的

D．对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）

元素代号

A

B

C

D

E

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．A2+与D2-的核外电子数相等

B．氢化物的稳定性为H2E＜H2D

C．B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液

D．最高价氧化物对应水化物碱性:B比A的强

钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Co基态原子的外围电子排布式为 ；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ；

（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为 ；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ；

（3）Co的一种氧化物的晶胞如下图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是 。

下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）

A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4

在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是

A．加入催化剂能加快反应速率

B．增大压强能减慢反应速率

C．达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0

D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

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