题目内容

在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是

A．加入催化剂能加快反应速率

B．增大压强能减慢反应速率

C．达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0

D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

练习册系列答案
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下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A．NH4Cl 固体和Ba(OH)2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的反应热为ΔH ＝+566.0kJ/mol

C．含1mol Ba(OH)2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应放出的热量是中和热

D．1mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是（ ）

A．混合气体的压强不再改变

B．单位时间内生成nmolA的同时，生成2nmol的B

C．C的生成速率是B的生成速率的两倍

D．混合气体的密度不再改变

一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

（3）平衡时，N的转化率为 。（提示：转化率= ）

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．N的质量分数在混合气体中保持不变

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法错误的是

A．原子半径：r(Y) < r(Z)

B．X和Z都只能形成一种氧化物

C．W的氧化物对应的水化物都是强酸

D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2O

B．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O

C．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O

D．铜与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑

某温度时，在2L容器中X.、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析，

（1）该反应的化学方程式为

（2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为 。

（3）平衡时X的体积分数为 。

下列反应中，符合右图所示能量变化的是

A．H2在Cl2中燃烧

B．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固体的反应

C．Na和H2O的反应

D．生石灰溶于水

下列各项叙述中，正确的是 ( )

A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的最外层电子排布图：

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