题目内容

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）

元素代号

A

B

C

D

E

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．A2+与D2-的核外电子数相等

B．氢化物的稳定性为H2E＜H2D

C．B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液

D．最高价氧化物对应水化物碱性:B比A的强

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是：( )

A．Na，Mg，Al还原性依次减弱 B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱

C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大

为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在,试分析下列各步实验:①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④用稀HNO3酸化溶液,其中操作顺序合理的是

A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．②③①④

现有下列物质：

① Br2 ② Na2O2 ③ KOH ④HCl ⑤ H2O2 ⑥ CaCl2 ⑦ NH4Cl

（1）属于离子化合物的有 ；（填写序号，下同）

（2）属于共价化合物的有 ；

（3）由极性键和非极性键共同构成的物质有 ；

（4）由离子键和共价键共同构成的物质有 。

下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A．NH4Cl 固体和Ba(OH)2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的反应热为ΔH ＝+566.0kJ/mol

C．含1mol Ba(OH)2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应放出的热量是中和热

D．1mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列说法正确的是 ( )

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）

A．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O

B．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O

C．[Cr（H2O）6]Cl3

D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 ( )

A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③

下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2O

B．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O

C．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O

D．铜与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网