题目内容

19．CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 （　　）
A．CuOB．NH3•H2OC．NaOHD．Cu（OH）2

分析 调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀．

解答 解：调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则AD均可，B、C将铜离子转化为沉淀，不符合，
故选AD．

点评 本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，侧重于学生的分析能力的考查，涉及盐类水解、难溶电解质的溶解平衡等，注重高频考点的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列颜色变化不是因为发生化学变化而产生的是（　　）
A．漂白粉使某些有机颜料褪色
B．一氧化氮气体在空气中变为红棕色
C．用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
D．向红墨水中投入活性炭，红色褪去
10．请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式
（1）硫酸钾溶液不能水解；
（2）磷酸钠溶液PO43-+H2O?HPO42-+OH-；
（3）氯化铁溶液Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）溴化钠溶液不水解；
（5）硫化钾溶液S2-+H2O?HS-+OH-．
7．化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：
（1）1.204×1022个NH3分子的物质的量为0.02mol，在标准状况下的体积为448mL．
（2）含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42-的物质的量为0.6 mol．
（3）已知8gX与10gY恰好完全反应生成0.02mol Z和15.88g W，则Z的摩尔质量为106 g/mol．
（4）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，则（（SO42-）=0.1 mol/L．
14．一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为（　　）
A．H2+2OH--2e-═2H2OB．H2-2e-═2H+
C．O2+4H++4e-═2H2OD．O2+2H2O+4e-═4OH-
4．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）
A．6.72 LN2B．6.02×1023个 CO2C．6 g H2D．196 g H2SO4
11．常温下，将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15g•cm-3．请计算（不整除的结果保留一位小数）：
（1）混合后溶液中NaOH的质量分数为21%；
（2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度6.0mol/L；
（3）在1000g水中需要加入6.6mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）
17．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

（1）写出仪器的名称：a分液漏斗   b圆底烧瓶．
（2）A中反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
C中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）装置B中加入的试剂是浓硫酸．
（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁．为防止有杂质FeCl2生成，可在装置A和B（填字母）间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
（5）装置D的作用是除去过量氯气，防止其污染空气．为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）．
（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X．证明溶液X中含有FeCl3的试剂是硫氰化钾溶液（或苯酚溶液），观察到的现象是溶液变为（血）红色（或溶液变为紫色）．
18．下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．OH-、Cl-、Mg2+、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、Fe3+、I-

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