题目内容
下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（ ）
A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
C．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－
D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓
C
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的名称是2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷 
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的电子排布式为______________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是 。
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）已知ClO2-立体构型为V型。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的化学式__________（写出1个）
（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B、碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
C、碘晶体中存在非极性键和范德华力