Question

 KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

    2KClO₃+4HCl (浓)==2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。

    （1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

    ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

    （3）若产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

Answer 1

（1）

   

    （2）②  （3）0.2

    【解析】（2）浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。（3）每生成1 mol Cl₂转移2 mol电子，所以生成0.1mol Cl₂要转移0.2 mol电子。