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硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

A．BaSO3和BaSO4             B．BaS                 C．BaSO3             D．BaSO4


A

练习册系列答案
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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

    (l)天然水中溶解的气体主要有____、____ ______（填化学式）。

    (2)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的____。

    (3)水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使____，而水的软化是(4)。  

    (4)通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为____；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是____。

    (5)某天然水中。c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L, c(Mg2+)=6×10-4mol/L, c(HCO3-)=8×10-4mol/L

要软化10 这种天然水，需先加入Ca(OH)2_______g，再加入Na2CO3_______g。

下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（    ）

A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

C．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－

D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水

  Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓

下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是(　　)

①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3＋

②用植物油、NaOH溶液制取肥皂　③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体　④用焰色反应检验K＋时需透过蓝色钴玻璃观察　⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中　⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提纯乙酸乙酯

A．①③⑤⑥　　 B．②④⑤⑥    C．①②④⑤     D．①③④⑥

 I．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空，

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                             。

如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应          出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由                                                    。

(2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O

②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为                    

II ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)

②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)

回答下列问题：

(1)该生产工艺应在            (填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行。

(2)写出Fe(NO3)3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式             。

(3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是              (填序号)。

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物       D．使副产物KClO3化为KClO

使等体积的AlCl3.CaCl2.NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1 mol／L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为(      )

A.1：2：3           B.1：1：1       C.2：3：6        D.6：3：2

用铝箔包住0.1 mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积（标准状况）为（    ）。

A．2.24 L    B．1.12 L    C．大于1.12 L    D．小于1.12 L

下列说法不正确的是     

A．

B．

C．

D．

通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

甲电极上的电极反应为：

2Cl－ -2e－ = Cl2↑

Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

总反应的离子方程式为：

2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

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