题目内容
18．下列说法是否正确（ ）①
名称是1，3-二甲基-2-丁烯②相对分子质量相同的两种有机物一定是同分异构体
③烯烃各同系物中碳的质量分数都相等
④从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化
⑤在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多
⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上．
| A． | 都不正确 | B． | ③⑤⑥正确 | C． | ②④⑥正确 | D． | ①③⑥正确 |
分析 ①物质为烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链为主碳链，离双键近的一端为起点编号；
②具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
③烯烃的组成通式为CnH2n，最简式为CH2；
④化学变化的概念及煤焦油成分判断；
⑤先计算乙烯和苯的物质的量，依据烃分子组成判断耗氧量，1molCxHy耗氧量为x+$\frac{y}{4}$；
⑥结合苯和乙炔分子结构判断共直线的原子．
解答 解：①物质为烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链为主碳链，离双键近的一端为起点编号，名称为4-甲基-2-戊烯，故①错误；
②相对分子质量相同的不同物质，不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸，所以不一定互为同分异构体，故②错误；
③烯烃的组成通式为CnH2n，最简式为CH2，各同系物中碳的质量分数都相等为$\frac{6}{7}$，故③正确；
④煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化，不是化学变化，因没有新物质生成，故④错误；
⑤在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量=$\frac{1}{28}$×（2+$\frac{4}{4}$）mol=$\frac{3}{28}$mol，苯耗氧量=$\frac{1}{78}$（6+$\frac{6}{4}$）=$\frac{3}{31.2}$mol，在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多，故⑤正确；
⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上，故⑥正确；
故选B．
点评 本题考查了有机物命名、同分异构体分析、烃耗氧量计算，分子结构特征，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
8．硫酸亚铁晶体可用于色谱分析试剂，点滴分析铂、硒、亚硝酸盐等．某研究小组进行如下实验：
实验一：硫酸亚铁晶体的制取
某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至PH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到FeSO4•7H2O晶体．查询资料，得有关物质的数据如下表：
（1）FeSO4溶液呈酸性的原因用离子方程式表示为Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC．
A．KSCN溶液 B．稀H2SO4 C．淀粉-KI溶液 D．KMnO4溶液
（3）通入H2S至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
实验二：测定硫酸亚铁晶体中结晶水的数目
某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
（4）装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（5）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液，则红棕色固体是Fe2O3（填化学式）．
（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出x为7．7．
实验一：硫酸亚铁晶体的制取
某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至PH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到FeSO4•7H2O晶体．查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25℃ | pH | 25℃ | pH |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
| SnS沉淀完全 | 1.5 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC．
A．KSCN溶液 B．稀H2SO4 C．淀粉-KI溶液 D．KMnO4溶液
（3）通入H2S至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
实验二：测定硫酸亚铁晶体中结晶水的数目
某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
（4）装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（5）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液，则红棕色固体是Fe2O3（填化学式）．
（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出x为7．7．
6．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | 2-乙基丁烷 | B． | 2-乙基-1-丁烯 | C． |  2-甲基-1-丙醇 | D． |  间氯甲苯 |
13．某研究小组通过实验探究Al、Fe、Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（ ）
| A． | 将铝、铜、铁片插入浓硫酸，以证明常温下Al、Fe、Cu能否与浓硫酸反应 | |
| B． | 加过量NaOH溶液，过滤弃去沉淀，以除去混在Al2O3中的Fe2O3 | |
| C． | 将铁器、铜器放入盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈和铜绿[Cu2（OH）2CO3] | |
| D． | 将FeCl3、CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，以制得FeCl3、CuCl2固体 |
3．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
| A． | 铜是阳极，铜片上有气泡产生 | B． | 溶液由无色逐渐变成蓝色 | ||
| C． | 电流由锌片流向铜片 | D． | 锌片被氧化 |
8．
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（ ）| A． | 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑ | |
| B． | 在阳极室，通电后逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极取H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动 | |
| C． | 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ | |
| D． | 通电阳离子交换膜的离子主要是H+离子 |