Question

3．常温下将0.1mol的Cl₂通入0.5L的水中（不计溶液体积变化），制得氯水，关于这份氯水下列说法正确的是（　　）

• A． 若不考虑HClO和H₂0的电离，该溶液中H⁺的浓度为0.1mol/L
• B． 若在该溶液中加入足量Na0H，则可得到0.1mol的NaClO
• C． 若将此溶液在强光下光照，产生气泡，则气泡主要成分是O₂
• D． 此溶液久置后，由于HClO的大量分解，会导致其pH值升高

Answer 1

分析 常温下将0.1mol的Cl₂通入0.5L的水中（不计溶液体积变化），制得氯水，发生反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，然后滴加NaOH，发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，
A．该反应为可逆反应；
B．NaClO为强碱弱酸盐；
C．次氯酸不稳定性，在光照条件下发生：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂；
D．由于HClO的分解导致了Cl₂的不断反应，最后变成了HCl溶液，弱酸变成强酸，溶液酸性增强．

解答 解：常温下将0.1mol的Cl₂通入0.5L的水中（不计溶液体积变化），制得氯水，发生反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，
A．该反应为可逆反应，生成的HCl的物质的量小于0.1mol，若不考虑HClO和H₂0的电离，该溶液中H⁺的浓度为小于0.2mol/L，故A错误；
B．NaClO为强碱弱酸盐，发生水解，所以生成的NaClO的物质的量小于0.1mol，故B错误；
C．若将此溶液在强光下光照，发生反应：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，则气泡主要成分是O₂，故C正确；
D．此溶液久置后，由于HClO的分解导致了Cl₂的不断反应，最后变成了HCl溶液，弱酸变成强酸，溶液酸性增强，会导致其pH值减小，故D错误；
故选C．

点评 本题综合考查氯气的性质，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意盐类水解原理的应用方法．