Question

将5.1g Mg、Al合金溶解在过量的500mL 2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/L NaOH溶液．若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是（　　）

• A、200mL
• B、250mL
• C、425mL
• D、560mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：Mg、Al合金溶解在过量的盐酸中，得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液，向该溶液中加入4mol/L NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl），再根据V=

n

c

计算其体积．

解答： 解：Mg、Al合金溶解在过量的盐酸中，得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液，向该溶液中加入4mol/L NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×2mol/L=1mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=1mol，最少需要氢氧化钠的体积=

1mol

4mol/L

=0.25L=250mL，故选B．

点评：本题考查混合物计算，侧重考查学生分析解决问题能力，利用守恒思想进行解答，简化计算过程，难度中等．