题目内容
下列所陈述的事实与解释均正确的是（ ）
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 用pH试纸测出新制氯水的pH为3 | 新制氯水有酸性 |
| B | C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色 | 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C | 收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅 | 生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体 |
| D | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 发生了萃取 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：氯气的化学性质,含氮物质的综合应用,苯的同系物
专题：卤族元素,氮族元素,有机物的化学性质及推断
分析：A、氯水有强氧化性，能氧化试纸，所以不能用PH试纸测定氯水的PH；
B、碳与浓硫酸产生的二氧化硫也具有还原性；
C、NO2气体是红棕色，N2O4气体无色，而二氧化氮转化为四氧化氮是放热反应，根据平衡移动原理解答；
D．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，是氧化还原反应．
B、碳与浓硫酸产生的二氧化硫也具有还原性；
C、NO2气体是红棕色，N2O4气体无色，而二氧化氮转化为四氧化氮是放热反应，根据平衡移动原理解答；
D．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，是氧化还原反应．
解答：
解：A、氯水有强氧化性，能氧化试纸，所以不能用PH试纸测定氯水的PH，故A错误；
B、碳与浓硫酸产生的二氧化硫也具有还原性，所以气体不仅仅有乙烯，可能还有SO2，故B错误；
C、NO2气体是红棕色，N2O4气体无色，而二氧化氮转化为四氧化氮是放热反应，用冰水混合物冷却降温，平衡向生成四氧化氮方向移动，所以气体颜色变浅，故C正确；
D．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，发生氧化还原反应褪色，不是萃取褪色，故D错误；
故选：C．
B、碳与浓硫酸产生的二氧化硫也具有还原性，所以气体不仅仅有乙烯，可能还有SO2，故B错误；
C、NO2气体是红棕色，N2O4气体无色，而二氧化氮转化为四氧化氮是放热反应，用冰水混合物冷却降温，平衡向生成四氧化氮方向移动，所以气体颜色变浅，故C正确；
D．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，发生氧化还原反应褪色，不是萃取褪色，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，明确物质的性质及发生的化学反应、反应的条件等时解答本题的关键，选项B为易错点．
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2 NA |
| B、Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA |
| C、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA |
| D、0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5 NA |
下列有关物质的分类正确的是（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | 酸性氧化物 | |
| A | 明矾 | 漂白粉 | 胆矾 | 氯化银 | 氧化铝 |
| B | 盐酸 | 水玻璃 | 氯化钠 | 一氧化碳 | 二氧化碳 |
| C | 铁红 | 液氯 | 氧化钠 | 苯 | 二氧化碳 |
| D | 小苏打 | 铁合金 | 硫酸钡 | 乙醇 | 二氧化硅 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
| A、过氧化钠作供氧剂 |
| B、液氨用作致冷剂 |
| C、福尔马林作防腐剂 |
| D、生石灰作干燥剂 |
下列操作错误的是（ ）
| A、Cu中混有CuO，可以通过加入足量盐酸溶液，再过滤、洗涤、干燥可得到洁净的Cu |
| B、把1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL的沸水中，边加边搅拌，加热到沸腾即可得Fe（OH）3胶体 |
| C、蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 |
| D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后显碱性的溶液：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |
| C、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（OH-）+c（H2A）=c（H+）+2c（A2-） |