题目内容
17．恒温、恒压下，1mol A和1mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是（ ）| A． | 物质A、B的转化率之比为1：2 | |
| B． | 起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等 | |
| C． | 当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态 | |
| D． | 若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol C |
分析 A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比；
B．起始时刻和达平衡后容器体积不等，则密度不等；
C．反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断；
D．在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡．
解答 解：A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，根据反应方程式可知，物质A、B的转化率之比一定是1：2，故A正确；
B．在恒压下，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的体积逐渐减小，起始时刻和达平衡后容器体积不等，则密度不等，故B错误；
C．当2v正（A）=v逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C错误；
D．在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3amolC，故D正确．
故选AD．
点评 本题综合考查化学平衡问题，为高考常见题型和高频考点，侧重考查平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，题目难度不大，注意反应在恒压条件下进行的状态．
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4．
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）| A． | 浓NaI溶液 | B． | 浓NaOH溶液 | C． | 饱和NaCl溶液 | D． | 浓硫酸 |
8．某化学小组以苯甲酸（
）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如表：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$C6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．
Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸馏．
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65% ．
）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如表：| 物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$C6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．
Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸馏．
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65% ．
5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是cd（多选扣分）．
a．容器中压强不变
b．c（CO2）=c（CO）
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）
d．混合气体中c（CO）不变
（4）830K时，各物质浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=2c（CO）•c（H2O），此时该反应正反应方向进行（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是cd（多选扣分）．
a．容器中压强不变
b．c（CO2）=c（CO）
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）
d．混合气体中c（CO）不变
（4）830K时，各物质浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=2c（CO）•c（H2O），此时该反应正反应方向进行（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
12．“材料“的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
Ⅰ．（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成为CaO•3MgO•4SiO2．
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．[AlFe（OH）nCl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3．
Ⅱ．高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分如下表：
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅：
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物的种类最多有3类，其中SiO2为酸性氧化物（填氧化物的类别）
（2）滤渣A的成分有C和Fe2O3填化学式）
（3）步骤②洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2-3次
（4）步骤③反应的化学方程式为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳和三脚架．
Ⅰ．（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成为CaO•3MgO•4SiO2．
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．[AlFe（OH）nCl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3．
Ⅱ．高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分如下表：
| 组分 | SiO2 | C | Na2O | K2O | Al2O3 | Fe2O3 |
| 质量分数/% | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.64 | 0.61 |
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物的种类最多有3类，其中SiO2为酸性氧化物（填氧化物的类别）
（2）滤渣A的成分有C和Fe2O3填化学式）
（3）步骤②洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2-3次
（4）步骤③反应的化学方程式为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳和三脚架．
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．
6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
①NaHCO3②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
①NaHCO3②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②③ | D． | 全部 |