题目内容
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：仪器、材料： 略 药品： 略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
（4）实验结论：____________________________________________________。
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________
| 实验方案 | 实验现象 | ||||
| ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 |
|
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：仪器、材料： 略 药品： 略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
| | A | |
| | B | 不填 |
| | C | 不填 |
| | D | 不填 |
| | E | |
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________
（1）证明同周期元素金属性，非金属性递变规律。（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱。）
（3）
（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
（3）
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
| ③ | | 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ |
| ① | | |
| ⑤ | | |
| ④ | | |
| ② | | H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓ |
（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
略
练习册系列答案
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b 
c 
点如右图，则该化合物的化学式为 ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是 。
________________________________________________。
数为V1
______________________________________。
题：
。
在加热的条件下B、D形成的化合物的电子式为 ，其中的化学键的类型为 。
________HClO4