题目内容
（24分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。
⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，元素⑩的单质电子式为：__________。
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
________________________________________________。
⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _________________________________。
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ________________________________。
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为___________________________。
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈 色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。
（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为 、 ，在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
| | | | |||||||||||||||
| | | | | ① | ⑩ | ② | ③ | | |||||||||
| | ④ | ⑤ | | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||
| | | | | | | | | | | | | | | | ⑥ | | |
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⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，元素⑩的单质电子式为：__________。
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
________________________________________________。⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _________________________________。
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ________________________________。
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为___________________________。
（5）
元素⑧单质能溶于水，水液呈 色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为 、 ，在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
（24分）
(1) F, Ar ，14C （3分）， (2)
；O="C=O" ；
（3分），
（2分），
(3) Al2O3 + 6H+="2" Al3++3H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4分）
(4)
Al－3e－＝Al3＋（2分）（2分），
(5) 浅黄绿色，SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 H Cl （2分）
(6) +6（1分）； -2 （1分）；更小（1分）
(1) F, Ar ，14C （3分）， (2)
；O="C=O" ；（3分），（2分），(3) Al2O3 + 6H+="2" Al3++3H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4分）
(4)
Al－3e－＝Al3＋（2分）（2分），
(5) 浅黄绿色，SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 H Cl （2分）
(6) +6（1分）； -2 （1分）；更小（1分）
略
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