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根据电子排布的特点,Ar在周期表属于
A.s区
B.p区
C.d 区
D.ds区
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B
正确答案:B
了 Ar外围电子排布为3s23p6,最后排在P亚层上,为p区。
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下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
A. C、N、O、F的原子半径依次减小
B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C. C、N、O、F的最高正价依次升高
D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
下列各组物质排列不正确的是
A.酸性强弱: H
2
SiO
3
<H
2
CO
3
<H
2
SO
4
<HClO
4
B.离子半径:Na
+
>Mg
2
+
>Al
3
+
>F
-
C.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)
2
>Al(OH)
3
D.热稳定性:HF>HCl>H
2
S>PH
3
下列各组物质中属于同位素的是
A. O
2
和O
3
B.正丁烷和异丁烷
C.
12
C和
14
C
D.Na
2
O和Na
2
O
2
(10分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns
2
np
n+2
;
⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是
(用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是
。
(3)W的基态原子的外围电子排布式为
,该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)
4
]
2
-
离子中,含有的化学键是
。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT
2
Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取
杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为
。
(5)X与Y原子结合形成的X
3
Y
4
晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,请解释原因是
。
(6)WR的晶胞结构如图所示,阴离子周围最近的阳离子有
个
;
WR晶体的密度为ag·cm
-3
,则晶胞的体积是
(只要求列出计算式)。
(14分)下表为元素周期表的一部分,元素①-⑦是短周期的主族元素,请参照元素①-⑥在表中的位置,回答下列问题:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
(1)写出⑥在元素周期表中的位置
▲
。
(2)②的气态氢化物的沸点
▲
⑥的气态氢化物的沸点。(填大于、小于或等于)
(3)④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
▲
。
(4)①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:该化合物的化学式可能是
▲
, 与该化合物晶体类型相同的是___
▲
___(请用相应的编号填写)。
A B C
(5)由①和③形成的化合物甲和乙,甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质,此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3;乙中加入过量的盐酸后生成两种盐,在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为
▲
,化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为
▲
。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:
实验方案
实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞。
②向新制的H
2
S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
④镁带与2mol/L的盐酸反应
⑤铝条与2mol/L的盐酸反应
A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色
B.产生气体,气体可燃,溶液变浅红色
C.反应不十分强烈,产生的气体可燃
D.剧烈反应,产生的气体可燃
E.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:
。
(2)实验用品:仪器、材料: 略 药品: 略
(3)实验内容:用序号填写下表中的实验方案,并完成相关的离子方程式
实验方案
实验现象
有关离子方程式
A
B
不填
C
不填
D
不填
E
(4)实验结论:____________________________________________________。
(5)请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________
下表为元素周期表的一部分,
a
、
b
、
c
…为部分元素。回答下列问题:
a
f
y
h
i
b
e
j
c
d
d
g
l
(1)请写出上述元素d
3
+
的核外电子排布式
;
(2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式
;
(3)ya
3
分子的电子式是
,其分子的空间构型是
,
(4)b、e两种元素中,金属性较强的是
;
第一电离能大的是_______.(填元素符号)
(5)h的i形成hi
2
分子杂化类型是________ fh
3
-
的空间构型分别为_______________
短周期元素X、Y、Z,它们的原子最外层电子数依次为1、6、6,Z位于Y的上一周期,则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
A.XY
2
Z
3
B.X
2
YZ
4
C.X
3
YZ
4
D.X
3
YZ
3
关 闭
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