题目内容

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．下面叙述中不正确的是

[　　]

A．

三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C

B．

A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性

C．

B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性

D．

C元素的单质是非金属单质中惟一能跟水激烈反应的单质

答案：A
解析：

由题意知，图中应是周期表第2、3周期的一部分，若设B的原子序数为x，则A、C原子序数分别为x－9、x－7，有x－9＋x－7＋x＝2x，得x＝16．所以A、B、C分别为N、S、F，显然原子半径大小顺序是S＞N＞F即B＞A＞C，所以A项判断错误．将B、C、D项中涉及到的物质具体化，易知它们判断均正确．


提示：

元素周期表中短周期的结构以及其中的元素的原子结构与性质等，是高考命题的热点之一．


练习册系列答案
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除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能．如图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是
C或D
C或D
．（ 填字母）
如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内 质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）
A C
B
如图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．（用元素符号表示）
（1）A
N
N
B
S
S
C
F
F
．
（2）B的最高价氧化物的化学式
SO3
SO3
，属于
分子
分子
晶体．
（3）C的气态氢化物的化学式
HF
HF
，其中存在
共价
共价
键．
如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．
（1）（用元素符号表示）A
N
N
 B
S
S
 C
F
F

（2）指出B在元素周期表中的位置
第三周期第VIA族
第三周期第VIA族
；B的最高价氧化物属于
分子
分子
晶体．
（3）C的气态氢化物的电子式
，该物质存在
共价
共价
键．
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
NH3+H+=NH4+
NH3+H+=NH4+
．
精英家教网如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数．下列叙述正确的是（　　）
A、最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞BB、C单质是氧化性最强的非金属单质C、A的氢化物中一定只含有极性键D、B在第三周期ⅦA族

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