Question

如图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．（用元素符号表示）
（1）A

N

B

S

C

F

．
（2）B的最高价氧化物的化学式

SO₃

，属于

分子

晶体．
（3）C的气态氢化物的化学式

HF

，其中存在

共价

键．

Answer 1

分析：设B的原子序数为x，根据三种元素所在元素周期表中的位置可知，A的原子序数为x-9，C的原子序数为x-7，
原子核外电子数=质子数=原子序数，则有x-7+x-9+x=2x，x=16，所以B为S元素，A为N元素，C为F元素，根据元素对应的化合物的结构和性质解答该题．

解答：解：设B的原子序数为x，根据三种元素所在元素周期表中的位置可知，A的原子序数为x-9，C的原子序数为x-7，
原子核外电子数=质子数=原子序数，则有x-7+x-9+x=2x，x=16，所以B为S元素，A为N元素，C为F元素，
（1）由以上分析可知，B为S元素，A为N元素，C为F元素，故答案为：N；S；F；
（2）B为S元素，S元素最外层电子数为6，则最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SO₃，属于分子晶体，
故答案为：SO₃；分子；
（3）C为F元素，C的气态氢化物的化学式为HF，由非金属元素形式的化合物，原子间的作用力为共价键，
故答案为：HF；共价．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素所对应的化合物的结构和性质，注重基础知识的积累．