Question

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．
（1）（用元素符号表示）A

N

 B

S

 C

F

（2）指出B在元素周期表中的位置

第三周期第VIA族

；B的最高价氧化物属于

分子

晶体．
（3）C的气态氢化物的电子式

，该物质存在

共价

键．
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

NH₃+H⁺=NH₄⁺

．

Answer 1

分析：A和B、C属于短周期元素，且A、B和C属于相邻的主族，根据图知，因为第一周期中只有两种元素，而A所在周期有多种元素，所以A和C处于第二周期，设A的原子序数是x，则C的原子序数是x+2，B的原子序数是x+8+1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍，则A和C的原子序数之和等于B的原子序数，所以x+x+2=x+8+1，则x=7，所以A是N元素，C是F元素，B是S元素，结合元素、单质及化合物的性质分析解答．

解答：解：A和B、C属于短周期元素，且A、B和C属于相邻的主族，根据图知，因为第一周期中只有两种元素，而A所在周期有多种元素，所以A和C处于第二周期，设A的原子序数是x，则C的原子序数是x+2，B的原子序数是x+8+1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍，则A和C的原子序数之和等于B的原子序数，所以x+x+2=x+8+1，则x=7，所以A是N元素，C是F元素，B是S元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C元素分别是：N、S、F，故答案为：N；S；F；
（2）B的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，电子层等于其周期数，主族元素最外层电子数等于其族序数，所以S位于第三周期第VIA族，三氧化硫的构成微粒是分子，所以三氧化硫属于分子晶体，
故答案为：第3周期ⅥA；分子；
（3）C的气态氢化物是氟化氢，氟化氢分子中氟原子和氢原子间存在一个共用电子对，所以其电子式为：，氟原子和氢原子之间存在共价键，
故答案为：；共价；
（4）A的气态氢化物是氨气，B的最高价氧化物的水化物是硫酸，氨气和硫酸反应生成硫酸铵，离子方程式为NH₃+H⁺=NH₄⁺，故答案为：NH₃+H⁺=NH₄⁺．

点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系，根据元素的位置、原子序数之间的关系来确定元素，注意硫单质为分子晶体，很多学生往往认为是原子晶体而导致错误，为易错点．