题目内容

17．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形；其中心原子采取sp3杂化．
（3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为：N2O．
（4）ECl3形成的配合物的化学式为Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子之间存在氢键，为N、O、F中的两种，A、B、C是同一周期的非金属元素，处于第二周期，AC2为非极性分子，该气体为CO2，可推知A为碳元素、C为氧元素，B原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，核外电子数为10，则D原子核外电子数为10+2=12，故D为Mg；E的原子序数为24，则E为Cr元素，CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子之间存在氢键，为N、O、F中的两种，A、B、C是同一周期的非金属元素，处于第二周期，AC2为非极性分子，该气体为CO2，可推知A为碳元素、C为氧元素，B原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，核外电子数为10，则D原子核外电子数为10+2=12，故D为Mg；E的原子序数为24，则E为Cr元素，CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻意思是，故第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）B的氢化物为NH3，分子的立体构型是三角锥形，分子中N原子成3个σ键、含有1对孤对电子，其中心N原子采取sp3 杂化，故答案为：三角锥形；sp3；
（3）一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为 N2O，故答案为：N2O；
（4）CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
故答案为：Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；
（5）B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，D的单质为Mg，二者反应时N元素被还原到最低价，故生成硝酸铵，反应方程式为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及电离能、分子结构、杂化轨道、配合物、化学方程式书写等，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口，难度中等．

练习册系列答案
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7．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（　　）
A．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
B．由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C．由苯制溴苯；CH4制CH2Cl2
D．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则：
（1）X的分子式为NH3
（2）E的简单阴离子的原子结构简图
（3）F在元素周期表中的位置是第三周期，ⅦA族（填周期和族）
（4）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H2O（写化学式）；
（5）A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的电子式为．
（6）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．
5．将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法中正确的是BD（填序号）．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中H+的浓度均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根离子向锌极移动（填“铜”或“锌”）
④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1NA或6.02×1022．
12．下列有关化学用语正确的是（　　）
①乙烯的最简式：C2H4
②乙醇的结构简式：C2H6O     
③乙烷的结构式：CH3CH3
④四氯化碳的电子式：    
⑤乙醛的结构简式：CH3COH．
A．全对B．全错C．③④D．①⑥
2．类比的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类比得到的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类比的结论正确的是（　　）
A．Na、K都是I A族的金属，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D．由“Cl2+H2O?HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O?HF+HFO”反应也能发生
9．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
根据判断出的元素回答下列问题：
（1）基态R原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ键的数目为12mol或12×6.02×1023．
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（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为三角锥形（用文字描述）．
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A．
B．
C．
D．
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C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；加稀硝酸酸化，再加入溴水
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