题目内容
关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是
A．两者的分散质都属于碱
B．两者均为有色不透明的分散系
C．两者分散质的直径都介于10－9 ～10－7m之间
D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带
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19．X、T、Y、Z为1-36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．
（1）写出元素T的离子结构示意图
；写出元素X的气态氢化物的电子式
；X形成的单质分子，含1个σ键，2个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式3d104s1；元素Y的原子核外共有2种形状不同的电子云．
（2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc（填序号字母）．
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
| 元素 | T | X | Y | Z |
| 性质结构信息 | 原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂 | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼 | 第3周期元素的简单离子中半径最小 | 第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子 |
；写出元素X的气态氢化物的电子式；X形成的单质分子，含1个σ键，2个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式3d104s1；元素Y的原子核外共有2种形状不同的电子云．（2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc（填序号字母）．
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
20．足量Zn粉与50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反应．为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0.05mol/L的硝酸；④加适量Na2CO3溶液；⑤冰水浴．
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0.05mol/L的硝酸；④加适量Na2CO3溶液；⑤冰水浴．
| A． | ① | B． | ①⑤ | C． | ①②⑤ | D． | ①②③⑤ |
17．下列各项实验操作中正确的是（ ）
| A． | 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 | |
| B． | 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯 | |
| C． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出 | |
| D． | 在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里 |
同)，
SO2与SO3，下列说法正确的是常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
共价键 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1
D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1
3．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3．
（2）已知在一定温度下：
C（s）+CO2（g）?2CO （g） 平衡常数K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K；
则K1、K2、K之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
（3）某催化反应室中发生的反应为：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-44kJ•mol-1，则△H2=+260 kJ•mol-1．
（4）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
①写出大试管中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．
（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3．
（2）已知在一定温度下：
C（s）+CO2（g）?2CO （g） 平衡常数K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K；
则K1、K2、K之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
（3）某催化反应室中发生的反应为：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-44kJ•mol-1，则△H2=+260 kJ•mol-1．
（4）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
| MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．