题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、第3周期所包含的元素中，钠的第一电离能最大 |
| B、最外层都只有一个电子的X、Y原子的性质完全相同 |
| C、KF是离子化合物、HF为共价化合物 |
| D、在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性越来越小 |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、同周期从左到右第一电离能依次增大，第IIIA和第VA族反常；
B、根据常见的最外层有一个电子的元素分析；
C、活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；
D、根据同周期电负性的变化规律分析．
B、根据常见的最外层有一个电子的元素分析；
C、活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；
D、根据同周期电负性的变化规律分析．
解答：
解：A、同周期从左到右第一电离能依次增大，第IIIA和第VA族反常，所以第3周期所包含的元素中，钠的第一电离能最小，故A错误；
B、最外层都只有一个电子的X、Y原子的性质不一定相同，如H和Na最外层都只含有1个电子，但是二者性质差别较大，故B错误；
C、活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，K为活泼的金属，F为活泼的非金属，二者之间形成离子键，是离子化合物，H与F都是非金属元素，二者之间形成共价键，是共价化合物，故C正确；
D、在同一周期中，随着原子序数的增大，元素吸引键合电子的能力增大，则元素的电负性增大，故D错误；
故选C．
B、最外层都只有一个电子的X、Y原子的性质不一定相同，如H和Na最外层都只含有1个电子，但是二者性质差别较大，故B错误；
C、活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，K为活泼的金属，F为活泼的非金属，二者之间形成离子键，是离子化合物，H与F都是非金属元素，二者之间形成共价键，是共价化合物，故C正确；
D、在同一周期中，随着原子序数的增大，元素吸引键合电子的能力增大，则元素的电负性增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了元素周期律，明确同周期元素性质的递变规律是解决本题的关键，题目难度不大．
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下列分子中含有两个π键的是（ ）
| A、NH3 |
| B、HCl |
| C、H2O |
| D、C2H2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子 |
| B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 |
| C、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 |
| D、1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
在恒温密闭容器中进行如下反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列说法中可以表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A、反应容器内的压强不随时间变化 |
| B、P和S的生成速率相等 |
| C、反应混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 |
| D、反应混合气体的密度不随时间变化 |
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族．
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族．
| A、①② | B、①③ | C、②④ | D、③④ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4 |
| C、常温下，将0.2 mol?L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1 |
| D、常温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＜7 |
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）| A、原子半径：R＞Y＞X |
| B、气态氢化物的稳定性：R＜W |
| C、WX3和水反应形成的化合物具有挥发性 |
| D、Z的单质能和Y的最高价氧化物的水化物反应 |
某化学反应2A（g）?B（g），反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、催化剂无法改变该反应的焓变 |
| C、催化剂不能改变反应路径，但能降低该反应的活化能 |
| D、生成物B比反应反应物A更稳定 |
