题目内容

“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量的热．请写出该反应的化学方程式________．

答案：
解析：

　　答案：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

　　解析：在铝热反应中，铝把金属铁还原出来，本身被氧化为氧化铝．


练习册系列答案
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从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

（1）如图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于
D
D

A、金属的导电性强弱             B、金属在地壳中的含量多少
C、金属的化合价高低             D、金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．
①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
．
②若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为：
CuSO4溶液
CuSO4溶液

正极材料为：
石墨
石墨
正极上发生的反应为：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨，写出有关的化学方程式：
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
．教材中引发铝热反应的试剂是
氯酸钾
氯酸钾
 和
镁条
镁条
．
（2013?西城区二模）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
（1）铝在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：
元素 钠 镁 铝 硅
电负性 0.9 1.2 x 1.8
①铝的电负性x的范围是
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．
②电负性的数值与元素金属性的关系是
电负性数值越大，元素的金属性越弱
电负性数值越大，元素的金属性越弱
．
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
c
c
．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3．液态铝在（填“阴”或“阳”）
阴
阴
极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是
在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
．
在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
金属的用途 对应的金属物理性质
用铝定制成包装用的铝箔
用铁、铝等做炊具
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe，该反应中
Fe2O3
Fe2O3
是氧化剂（填写化学式），
Al
Al
是还原剂（填写化学式）．反应中生成1mol Fe时，转移
3
3
mol电子．
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有
AC
AC
（填序号）
A．浓硫酸   B．稀硫酸  C．浓硝酸   D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？
不能
不能
（填“能”或“不能”），用化学方程式解释：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．
（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；可观察到的实验现象是
bc
bc
（填字母）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动．
现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
（1）铝位于元素周期表中的位置是
 
．
（2）图甲为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷却后形成铁珠．则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为
 
．
（3）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如图乙所示：
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请回答：
①通过操作a分离出Al（OH）3，操作a 的名称是
 
．
②从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：
 
．
（4）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为
 
．
（5）工业上冶炼铝的化学方程式为
 
；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为
 
．
致命的火神——燃烧弹

《拯救大兵瑞恩》里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用之一．由于汽油密度较小，发热量高，便宜，所以被广泛用作燃烧弹原料．加入能与汽油结合成胶状物的黏合剂，就制成了凝固汽油弹．为了攻击水中目标，有的还在凝固汽油弹里添加活泼碱金属和碱土金属钾、钙、钡，金属与水结合放出的氢气又发生燃烧，提高了燃烧威力．

对于有装甲的坦克，燃烧弹自有对付的高招，由于铝粉和氧化铁能发生壮观的铝热反应，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe＋热量，该反应放出的热量足以使钢铁熔化成液态，所以用铝热剂制成的燃烧弹可熔掉坦克厚厚的装甲，使其望而生畏．

问题1：对于上述材料中的铝热反应，从各个角度分析其反应类型．

问题2：用图示表示出四个基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系．

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