现代生活离不开铝.铝有许多优良的性能.因此在各方面有极其广泛的用途．(1)铝位于元素周期表中的位置是．(2)图甲为铝热反应实验装置图.点燃镁条后.氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应.纸漏斗的下部被烧穿.有熔融物落入沙中.熔融物冷却后形成铁珠．则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为．(3)某学生拟用铝粉制备少量Al(OH)3.制备过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
（1）铝位于元素周期表中的位置是

．
（2）图甲为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷却后形成铁珠．则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为

．
（3）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）₃，制备过程如图乙所示：

请回答：
①通过操作a分离出Al（OH）₃，操作a 的名称是

．
②从Al（OH）₃的性质考虑，用Al₂（SO₄）₃溶液制备Al（OH）₃时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：

．
（4）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为

．
（5）工业上冶炼铝的化学方程式为

；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为

．

分析：根据铝的原子结构示意图可知铝在周期表中的位置；分离固体和溶液用过滤的方法；制备Al（OH）₃用氨水而不用氢氧化钠是因为Al（OH）₃是两性氢氧化物，既溶于酸又溶于碱；工业上冶炼铝用电解氧化铝的方法．

解答：解：（1）铝是主族元素，铝的核外有三个电子层，最外层有三个电子，即铝在第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式：Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃，
故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃；
（3）①硫酸铝中加氨水后发生反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，故将氢氧化铝分离出，过滤即可，
故答案为：过滤；
②制备Al（OH）₃用氨水而不用氢氧化钠，是因为Al（OH）₃是两性氢氧化物，既溶于酸又溶于强碱，如果用氢氧化钠，
则Al（OH）₃会溶解：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑；
（5）工业上冶炼铝用电解氧化铝的方法：2Al₂O₃

750℃～970℃

通电，Na3AlF6

4Al+3O₂↑，
此反应转移12mol电子时生成4mol铝，即每生成1molAl转移3mol电子，
设生成2.7t铝时转移电子xmol，
根据：Al～3e-
1mol　　　　 3mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2.7×10⁶g÷27g/mol x mol
解得x═3×10⁵mol，
故答案为：2Al₂O₃

750℃～970℃

通电，Na3AlF6

4Al+3O₂↑；3×10⁵mol．

点评：本题综合考查了铝热反应、氢氧化铝的制备和性质，并考查了铝的冶炼，综合性较强，难度适中．

练习册系列答案

全国名师点拨小学毕业系统总复习系列答案

净含量：500mL
饮用水矿物质成分（mg．L^-1）
钙Ca	≥4.0
镁Mg	≥1.0
钠Na	≥3.0

（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝．现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液．取100mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五种离子（不考虑其它离子）．已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H⁺）=0.02mol?L^-1 c（Mg²⁺）=0.01mol?L^-1
c（Fe³⁺）=0.02mol?L^-1 c（Cl^-）=0.52mol?L^-1
①溶液中Al³⁺物质的量浓度为

0.14

mol?L^-1
②则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为

3.57

g（精确至0.01g）．

（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca²⁺的物质的量≥ ▲ mol。

（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。

现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取

100 mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五种离子（不考虑其它离子）。

已知部分离子的物质的量浓度为：

c（H⁺） = 0.02 mol·L^-1 c（Mg²⁺） = 0.01 mol·L^-1

c（Fe³⁺）= 0.02 mol·L^-1 c（Cl^-） = 0.52 mol·L^-1

①溶液中Al³⁺物质的量浓度为 ▲ mol·L^-1k*s5*u

②则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为 ▲ g（精确至0.01 g）。

（4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^―、Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H^＋） = 0.02 mol·L^―1          c（Mg²^＋）= 0.01 mol·L^―1
c（Fe³^＋）= 0.02 mol·L^―1         c（Cl^―） = 0.52 mol·L^―1
（1）溶液中Al³^＋物质的量浓度为           mol·L^―1
（2）则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为          g。（精确至0.01 g）

（4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^―、Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：

c（H^＋） = 0.02 mol·L^―1 c（Mg²^＋）= 0.01 mol·L^―1

c（Fe³^＋）= 0.02 mol·L^―1 c（Cl^―） = 0.52 mol·L^―1

（1）溶液中Al³^＋物质的量浓度为 mol·L^―1

（2）则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为 g。（精确至0.01 g）