题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I- |
| B、NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色 |
| C、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| D、SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解 |
考点：氧化性、还原性强弱的比较,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；
B．NO2与水反应生成硝酸，硝酸有氧化性；
C．氧化性大于碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色；
D．SO2与BaCl2在溶液中不反应．
B．NO2与水反应生成硝酸，硝酸有氧化性；
C．氧化性大于碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色；
D．SO2与BaCl2在溶液中不反应．
解答：
解：A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，发生反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，其中I-为还原剂，Fe2+为还原产物，说明还原性I-＞Fe2+，故A错误；
B．NO2与水反应生成硝酸，硝酸有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色，故B正确；
C．氧化性大于碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，如臭氧能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，故C错误；
D．SO2与BaCl2在溶液中不反应，则SO2通入BaCl2溶液中无现象，故D错误．
故选B．
B．NO2与水反应生成硝酸，硝酸有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色，故B正确；
C．氧化性大于碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，如臭氧能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，故C错误；
D．SO2与BaCl2在溶液中不反应，则SO2通入BaCl2溶液中无现象，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应、物质的检验、二氧化硫的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
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下列有关实验操作正确的是（ ）
A、 称量氢氧化钠固体 |
B、 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 |
C、 配制175 mL 0.10 mol?L-1盐酸 |
D、 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 |
某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
| A、CO32-、NO3- |
| B、NO3- |
| C、SO32-、NO3- |
| D、CO32-、NO3-、Na+ |
已知弱酸的电离平衡常数如表：
下列选项正确的是（ ）
| 弱酸 | H2CO3 | 水杨酸（ ） |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | K a1=1.3×10-3 K a2=1.1×10-13 |
A、常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH |
B、常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和  溶液中所含离子总数前者小于后者 |
C、 |
| D、水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是能形成分子内氢键 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、一定条件下，将0 5 mol N2（g）和1.5 molH2 （g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-38.6kJ?mol-1 |
| D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（Ⅰ）△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的
倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻．下列叙述正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、X与氧气反应可生成不止一种氧化物 |
| B、原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| C、气态氢化物稳定性：HmZ＞HnW |
| D、W位于第3周期第ⅦA族 |
元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A、H2O2的电子式： | ||
B、NH4I的电子式： | ||
C、原子核内有8个中子的碳原子：
| ||
| D、CO2分子的结构式：O=C=O |
下列说法正确的是（ ）
| A、石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 |
| B、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 |
| C、二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能 |
| D、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1：4.3×10-7 Ka2：5.6×10-11 |
| A、物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、a mol?L-1 HCN与b mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b |
| C、向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小 |
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