Question

纯醋酸在常温下为晶体，俗称冰醋酸。向冰醋酸中加水，加水量与导电能力如图所示，请完成下列问题：

(1)图中“O”点导电能力为0的原因是____________________________________________。

(2)A、b、C三点溶液H⁺浓度由大到小顺序是________________________________________。

(3)A、b、C三点中，CH₃COOH电离程度最大的是_____________________________________。

(4)若使C点溶液中C(CH₃COO^-)增大而C(H⁺)减小的措施有_____________________________。

A.加入NAOH固体                   B.加入CH₃COONA晶体

C.加入镁粉                        D.加入冰醋酸

Answer 1

(1)“O”点未加水，冰醋酸为晶体，不电离，不导电

(2)b>a>c

(3)c点

(4)ABC

解析:

纯醋酸未加水时没有电离，不能导电。导电性强弱与离子浓度大小有关，由a、b、c三点纵坐标知c(H⁺)大小为b>a>c；溶液越稀，电离程度越大，故(3)选c；加入NaOH，OH^-中和H⁺，使平衡右移；加入CH₃COONa晶体，c(CH₃COO^-)增大，平衡左移，也能满足题意；加入Mg粉，Mg与H⁺反应生成H₂，减小了c(H⁺)，平衡右移，也符合要求；而加入冰醋酸，c(H⁺)增大，不合要求。