题目内容
(12分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥体,沸点-129 ℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于 晶体,写出制备 NF3的化学反应方程式: 。
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子、离子有: 、 (各举1例),由此可推知N3-的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式: 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 ,CN—中C原子的杂化类型是 。
(3)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体可溶于水,则该异构体是 (填“极性”、“非极性”)分子。
(4)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是 (选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(1)分子 4NH3+3F2 ===NF3+3NH4F (2分)
(2)①N2O(CO2或CS2); SCN—(CNO—), 直线
② 3d74s2 6 sp杂化(3)极性 (4)B C (2分)
【解析】(1)NF3构型为三角锥体,沸点-129 ℃,因而是分子晶体。制备 NF3的化学反应方程式为 4NH3+3F2 ===NF3+3NH4F。
(2)①价电子和原子数分别都相等的是等电子体,剩余与N3-互为等电子体的分子、离子有N2O(CO2或CS2);SCN—(CNO—)。CO2是直线型结构,所以N3-的空间构型也是直线型结构。
②根据构造原理可知,钴原子在基态时的价电子排布式为3d74s2 。[Co (N3)(NH3)5]SO4中含有6该配体,所以钴的配位数为6。由于N3-的空间构型是直线型结构,所以是sp杂化。
(3)根据相似相溶原理可知,该异构体是极性分子。
(4)钠离子半径小于钾离子的,所以NaN3的晶格能大于KN3的,A不正确。非金属性越强,第一电离能越大,但由于P原子的3p轨道电子是半充满状态,稳定性强,所以大于硫原子的第一电离能,B正确。钠是体心立方堆积,所以含有的钠原子是8×1/8+1=2,C正确。由于氮气分子中键能很大,所以氮气非常稳定,D不正确,答案选BC。
(12分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥体,沸点-129 ℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于 晶体,写出制备 NF3的化学反应方程式: 。
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子、离子有: 、 (各举1例),由此可推知N3-的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式: 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 ,CN—中C原子的杂化类型是 。
(3)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体可溶于水,则该异构体是 (填“极性”、“非极性”)分子。
(4)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是 (选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小 |
B.第一电离能(I1):N>P>S |
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子 |
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小 |