题目内容
下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（ ）
| A、检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 |
| B、铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb02+4H2SO4+2e-═PbSO4+2H2O |
| C、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小 |
| D、某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1mol Na2Mn5O10转移电子数2NA |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,原电池和电解池的工作原理,盐类水解的应用
专题：基本概念与基本理论
分析：A．先滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水变红检验亚铁离子；
B．放电时的负极上Pb失去电子；
C．加水稀释后，促进水解，但体积增大，则OH-浓度减小，而温度不变，Kw只与温度有关；
D．Mn元素的化合价由+4价降低为-3.6．
B．放电时的负极上Pb失去电子；
C．加水稀释后，促进水解，但体积增大，则OH-浓度减小，而温度不变，Kw只与温度有关；
D．Mn元素的化合价由+4价降低为-3.6．
解答：
解：A．先滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水变红检验亚铁离子，则试剂加入顺序错误，不能检验亚铁离子，故A错误；
B．放电时的负极上Pb失去电子，负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，故B错误；
C．加水稀释后，促进水解，但体积增大，则OH-浓度减小，而温度不变，Kw只与温度有关，则溶液的pH减小，Kw不变，故C错误；
D．Mn元素的化合价由+4价降低为-3.6，则每生成1mol Na2Mn5O10转移电子为1mol×5×（4-3.6）=2mol，电子数为2NA，故D正确；
故选D．
B．放电时的负极上Pb失去电子，负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，故B错误；
C．加水稀释后，促进水解，但体积增大，则OH-浓度减小，而温度不变，Kw只与温度有关，则溶液的pH减小，Kw不变，故C错误；
D．Mn元素的化合价由+4价降低为-3.6，则每生成1mol Na2Mn5O10转移电子为1mol×5×（4-3.6）=2mol，电子数为2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查较综合，为高考中常见的冷拼试题，涉及离子的检验、原电池、盐类水解及氧化还原反应转移电子计算等，注重高频考点的考查，题目难度不大，选项D中注意Mn元素的化合价变化．
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设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是（ ）
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