Question

实验室需要0.2mol/L CuSO₄溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O）  ②4mol/L CuSO₄溶液
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是

 

，在使用该仪器前必须进行的操作是

 

．
（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄?5H₂O的质量为

 

g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取

 

ml 4mol/L CuSO₄溶液．
（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
其中正确的操作顺序为

 

①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑦将溶液转移入容量瓶
（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

 

B．定容时俯视刻度线

 

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

 

（5）实验过程中用到蒸馏水．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图．图中的两处明显的错误是

 

；

 

．实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量

 

，其作用是防止暴沸．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）配制250mL溶液一定需要250mL的容量瓶；使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏液；
（2）根据250mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中溶质硫酸铜的物质的量分别计算出需要胆矾的质量、4mol/L的CuSO₄溶液的体积；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤对各操作进行排序；
（4）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（5）根据蒸馏操作方法及图示装置找出图中的两处明显的错误；蒸馏操作中需要加入碎瓷片防止暴沸．

解答： 解：（1）配制0.2mol/L CuSO₄溶液250mL，一定需要250mL的容量瓶；容量瓶有瓶塞，在配制过程中需要摇匀，无法避免漏液，需要据此容量瓶是否漏水，
故答案为：250mL容量瓶；检查是否漏液；
（2）250mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.25L=0.05mol，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g；需要4mol/L的CuSO₄溶液的体积为：

0.05mol

4mol/L

=0.0125L=12.5mL，
故答案为：12.5；12.5；
（3）用4mol/L的硫酸铜溶液配制250mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：③②①⑦⑥⑤④，
故答案为：③②①⑦⑥⑤④；
（4）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
B．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高； 
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的最终体积都没有影响，不会影响配制结果，
故答案为：无影响；
（5）蒸馏操作中，温度计用于测量馏出物温度，所以温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；为了提高冷凝效果，冷凝管的通水方向应该为逆向通水法，即从冷凝管的下口进水，上口出水；为了避免混合液暴沸，应该在蒸馏烧瓶中加热碎瓷片防止暴沸，
故答案为：温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝器应为下口进水，上口出水；碎瓷片（沸石）．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、蒸馏操作装置判断，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．